Soạn hóa 8 bài luyện tập 3 ✅ Đầy đủ
Mẹo về Soạn hóa 8 bài rèn luyện 3 Mới Nhất
Lê Khánh Hà Vi đang tìm kiếm từ khóa Soạn hóa 8 bài rèn luyện 3 được Cập Nhật vào lúc : 2022-12-22 11:50:11 . Với phương châm chia sẻ Mẹo Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi Read Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.Nội dung bài rèn luyện 3 củng cố những kiến thức và kỹ năng về hiện tượng kỳ lạ vật lí, hóa học, phản ứng hóa học, định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học. Nắm chắc việc áp dụng định luật và cách lập phương trình hóa học.
Nội dung chính Show- Tóm tắt lý thuyết1.1. Hiện tượng hóa học1.2. Phương trình hóa học1.3. Tổng kếtBài tập minh họa3. Luyện tập Bài 17 Hóa học 83.1. Trắc nghiệmCâu 1: Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng kỳ lạ hóa học:Câu 2: Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng kỳ lạ vật lí?Câu 3: Khi đốt nến quá trình nào sau đây có phản ứng hóa học xảy ra?3.2. Bài tập SGK và Nâng cao 4. Hỏi đáp về Bài 17 chương 2 Hóa học 8
ADSENSE
YOMEDIA
1. Tóm tắt lý thuyết
1.1. Hiện tượng hóa học
1.2. Phương trình hóa học
1.3. Tổng kết
2. Bài tập minh hoạ
3. Luyện tập Bài 17 Hóa học 8
3.1. Trắc nghiệm
3.2. Bài tập SGK và Nâng cao
4. Hỏi đáp về Bài 17 chương 2 Hóa học 8
Tóm tắt lý thuyết
1.1. Hiện tượng hóa học
Hiện tượng hóa học là hiện tượng kỳ lạ chất biến hóa có tạo ra chất khác.
Phản ứng hóa học là quá trình biến hóa từ chất này thành chất khác.
Chất ban đầu bị biến hóa trong phản ứng gọi là chất tham gia hay chất phản ứng.
Chất mới sinh ra trong phản ứng gọi là sản phẩm.
Trong những phản ứng hóa học, chỉ có link Một trong những nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến hóa thành phân tử khác.
Lưu ý: Nếu có đơn chất sắt kẽm kim loại tham gia phản ứng thì sau phản ứng nguyên tử sắt kẽm kim loại phải link với nguyên tử của nguyên tố khác.
1.2. Phương trình hóa học
Phương trình hóa học dùng để màn biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học. Gồm công thức hóa học và thông số thích hợp của những chất tham gia và chất tạo thành.
Các bước lập phương trình hóa học:
Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng gồm công thức hóa học của những chất phản ứng và sản phẩm.
Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của những nguyên tố có trong phản ứng: Tìm thông số thích hợp đặt trước những công thức.
Bước 3: Viết phương trình hóa học.
Ví dụ: Lập phương trình hóa học của phản ứng có sơ đồ sau: Al + HCl (dashrightarrow) AlCl3 + H2
Bước 1: Trước tiên ta làm chẵn số nguyên tử của H ở bên trái Al + 2HCl (dashrightarrow) AlCl3 + H2
Bước 2: Bắt đầu cân đối số nguyên tử Cl. Bội số chung nhỏ nhất của 2, 3 là 6. Do đó Al + 6HCl (dashrightarrow) 2AlCl3 + H2
Bước 3: Cân bằng số nguyên tử Al và H. Hệ số thích hợp của phản ứng là: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Phương trình hóa học cho biết thêm thêm: Tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử Một trong những chất trong phản ứng. Tỉ lệ này đúng bằng tỉ lệ thông số mỗi chất trong phương trình.
1.3. Tổng kết
Hình 1: Kiến thức trọng tâm chương Phản ứng hóa học
Bài tập minh họa
Bài 1:Hãy lập phương trình hoá học cho những sơ đồ phản ứng sau:
a. KOH + H2SO4 ------> K2SO4 + H2O
b. P + O2 ------> P2O5
c. K + O2 ------> K2O
d. Al + CuCl2 ------> AlCl3 + Cu
Hướng dẫn:a. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
b. 4P + 5O2 → 2P2O5
c. 4K + O2 → 2K2O
d. 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
Bài 2:Để điều chế khí O2 người ta nung nóng 30 gam hỗn hợp kaliclorat KClO3 với MnO2 là chất xúc tác thu được 14,9 gam Kaliclorua KCl và 9,6 g khí O2 theo sơ đồ sau: KClO3 ------> KCl + O2
a) Viết sơ đồ trên thành phương trình hóa học
b) Tính khối lượng kaliclorat đã phản ứng
c) Xác định tỉ lệ phần trăm của muối kaliclorat KClO3 có trong hỗn hợp?
Hướng dẫn:a) Phương trình hóa học:
2KClO3
2KCl + 3O2b) Số mol Kaliclorua KCl là: (n = fracmM = frac14,974,5 = 0,2(mol))
2KClO3 2KCl + 3O2
0,2 (leftarrow) 0,2
Khối lượng kaliclorat đã phản ứng là: mKaliClorat = n.M = 0,2.122,5 = 24,5 (gam)
c) Tỉ lệ phần trăm của muối kaliclorat KClO3 có trong hỗn hợp là:
(% m_KClO_3 = frac24,530.100 = 81,67(% ))
3. Luyện tập Bài 17 Hóa học 8
Sau bài học kinh nghiệm tay nghề cần nắm:
- Kĩ năng phân biệt được hiện tượng kỳ lạ hóa học và hiện tượng kỳ lạ vật líLập phương trình hóa học lúc biết những chất phản ứng và sản phẩm.
3.1. Trắc nghiệm
Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 17 có phương pháp và lời giải rõ ràng giúp những em rèn luyện và hiểu bài.
Câu 1: Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng kỳ lạ hóa học:
- A. Khi đốt nóng đường thì ta thấy xuất hiện cacbon và nước B. Thủy tinh nóng chảy được thổi thành bình cầuC. Trộn bột ( Fe ) với bột (S), ta được hỗn hợp 2 chất với nhau.D. Hòa muối ăn với nước ta được hỗn hợp nước đường.
Câu 2: Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng kỳ lạ vật lí?
- A. Lưu huỳnh cháy tạo ra khí sunfurơB. Cồn để trong lọ bị bay hơiC. Than cháy tạo ra khí cacbon đioxitD. Đường cháy thành than.
Câu 3: Khi đốt nến quá trình nào sau đây có phản ứng hóa học xảy ra?
- A. Nến chảy lỏng thấm vào bấc.B. Nến chảy lỏng chuyển thành hơi nến.C. Hơi nến cháy trong không khí tạo ra khí cacbon đioxit và hơi nước.D. Cả ba quá trình trên.
Câu 4-10: Mời những em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức và kỹ năng về bài học kinh nghiệm tay nghề này nhé!
3.2. Bài tập SGK và Nâng cao
Các em hoàn toàn có thể khối mạng lưới hệ thống lại nội dung bài học kinh nghiệm tay nghề thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 8 Bài 17.
Bài tập 1 trang 60 SGK Hóa học 8
Bài tập 2 trang 61 SGK Hóa học 8
Bài tập 3 trang 61 SGK Hóa học 8
Bài tập 4 trang 61 SGK Hóa học 8
Bài tập 5 trang 61 SGK Hóa học 8
Bài tập 17.1 trang 23 SBT Hóa học 8
Bài tập 17.2 trang 23 SBT Hóa học 8
Bài tập 17.3 trang 23 SBT Hóa học 8
Bài tập 17.4 trang 23 SBT Hóa học 8
Bài tập 17.5 trang 23 SBT Hóa học 8
Bài tập 17.6 trang 24 SBT Hóa học 8
Bài tập 17.7 trang 24 SBT Hóa học 8
Bài tập 17.8 trang 24 SBT Hóa học 8
Bài tập 17.9 trang 24 SBT Hóa học 8
Bài tập 17.10 trang 24 SBT Hóa học 8
Bài tập 17.11 trang 24 SBT Hóa học 8
Bài tập 17.12 trang 25 SBT Hóa học 8
Bài tập 17.13 trang 25 SBT Hóa học 8
4. Hỏi đáp về Bài 17 chương 2 Hóa học 8
Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, những em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng hiệp hội Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.
Tải thêm tài liệu liên quan đến nội dung bài viết Soạn hóa 8 bài rèn luyện 3 rèn luyện